题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度?
答案
解析
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1 1
n Fe 0.1mol
所以n Fe="0.1" mol,mFe=5.6g, mFeo=9.2g-5.6g=3.6g, nFeo=0.05mol
溶质为硫酸亚铁,根据铁元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol,C H2SO4=1 mol/L
核心考点
试题【(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L(标准状况)。求:(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.4g | B.3.36g | C.5.60g | D.6.4g |
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2)
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(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。
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(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )(用字母代号填)。
A.Fe | B.FeCl3 | C.FeSO4 | D.Fe2O3 |
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是
A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐 |
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3 |
C.反应③是非氧化还原反应 |
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
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(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
(2)制备绿矾时,向溶液X中加入过量___,充分反应后,经_____操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
(4)古代将绿矾煅烧可制绿矾油(也叫镪水,即硫酸)和红色颜料(Fe2O3),请写出有关的化学方程式:
。
(5)绿矾还可用以下方法生产红色颜料(Fe2O3),其具体操作流程是:将5560kg绿矾(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料____________________kg。
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