题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112013200-43166.png)
①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种) 。
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致 。
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量:FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式 。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是 ,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu)。
答案
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②安全管;平衡气压;防倒吸;若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸;拆除装置前,从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(写出一种即得分) (2分)
(2)坩埚 蒸发浓缩(加热蒸发) 冷却结晶 CuSO4·5H2O失去部分结晶水(各1分,共4分)
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
(4)H2 (2分) 0.75 mol (3分)
解析
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核心考点
举一反三
A.0.080 mol | B.0.060 mol | C.0.045 mol | D.0.020 mol |
A.2.8g | B.5.6g | C.11.2g | D.1.4g |
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度?
A.2.4g | B.3.36g | C.5.60g | D.6.4g |
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112013137-85436.png)
(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。
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