题目
题型:不详难度:来源:
A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+ |
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 |
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色 |
答案
解析
试题分析:A、反应中Fe3+做氧化剂 Cu 2+是氧化产物。根据氧化还原反应的氧化性判断规律,氧化性:氧化剂>氧化产物,所以A正确。故选A。
B、pH=0的溶液中,溶液含有较大浓度的H+,NO具有强氧化性与还原性的Fe2+不能大量共存。
C、5.6gFe为0.1mol与氯气反应时被氧化成Fe3+失去电子为0.3mol。故C错误。
D、硫酸铁溶液中加入铁粉,Fe3+不一定反应完全,滴加KSCN溶液有可能变红色。D错误。
点评:掌握铁及其化合物的相关性质是解题的关键。
核心考点
试题【下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+> Cu 2+B.25℃,pH=0的溶液中,A】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 7.20 |
2 | 20.0 | 4.40 |
3 | 20.0 | 2.00 |
4 | 20.0 | 2.00 |
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
A.铁和CuCl2溶液反应 | B.FeCl3溶液中加入铜粉 |
C.铁在氯气中燃烧 | D.铁和稀盐酸反应 |
A.残余固体是铜和铁 |
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 |
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段: 。
第二阶段: 。
(2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
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A.H+ | B.Fe2+ | C.Fe3+ | D.Cu2+ |
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