题目
题型:不详难度:来源:
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中(如图所示平面图),一段时间后,两个实验中,先观察到溶液变红的区域是
A.I和III附近 |
B.I和IV附近 |
C.II和III附近 |
D.II和IV附近 |
答案
B
解析
试题分析:左图为电解池,其中Zn是阴极,Fe是阳极,氯化钠溶液中钠离子和氢离子等移向阴极,阳极反应式为Fe—2e—=Fe2+,阴极反应式为2H++2e—=H2↑,则锌电极附近溶液中氢离子浓度减小,pH增大,导致I附近酚酞溶液变红;右图为原电池,Zn是负极,Fe是正极,溶液中的钠离子和氢离子等移向正极,负极反应式为Zn—2e—=Zn2+,正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—,则铁电极附近溶液氢氧根离子浓度增大,pH增大,导致IV附近酚酞溶液变红;综上所述,两个实验中先观察到溶液变红的区域是I和IV附近,故B正确。
核心考点
试题【把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中(如图所示平面图),一段时间后,两个实验中,先观察到溶液变红的区域是A.I和III附近B.I和IV附近C.II和II】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒 |
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒 |
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度不会改变 |
下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池,对此装置的分析合理的的是
A.该装置中Cu极为正极 |
B.一段时间后锌片质量减少 |
C.b极的电极反应式为H2—2e—=2H+ |
D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 |
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜 |
B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转 |
C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色 |
D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极 |
下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。
A.水电解系统中,加入Na2 SO4可增加溶液导电性 |
B.燃料电池的负极反应:H2+2OH一一2 e一="2" H2O |
C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 |
D.该系统发生总反应:2H2+O2 2 H2O |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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