题目

题型：不详难度：来源：

有学生在实验室中向10mL 2mol•L^-1的CuCl₂溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；
④混合液浑浊变黑．
已知：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______；______．
（2）写出①中产生无色气体反应的离子方程式：______．
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______（填化学式）．

答案

（1）CuCl₂是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，酸与金属铝的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度越高，反应速率越大；铝能置换呈氯化铜中的铜，铜附着在铝表面，具备构成原电池的条件，所以形成了原电池，使反应速率加快．
故答案为：反应放热，温度升高；形成Cu-Al原电池，发生原电池反应．
（2）CuCl₂是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，铝和酸反应生成盐和氢气，
所以离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（3）氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达一定量后会生成蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化铜在较高条件下能分解生成黑色的氧化铜和水 Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，所以黑色物质是氧化铜．
故答案为：CuO．