题目
题型:不详难度:来源:
A.3mol•LHCl溶液 | B.4mol•LHNO3溶液 |
C.5mol•LNaOH溶液 | D.18.4mol/LH2SO4溶液 |
答案
B、硝酸为氧化性酸,与镁、铝反应不会生成氢气;
C、镁不能和氢氧化钠反应,铝和氢氧化钠反应生成氢气;
D、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);
有以上分析可知:加入盐酸,等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气,所以氢气量最多.
故选A.
核心考点
试题【将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol•LHCl溶液B.4mol•LHN】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.1g | B.27.2g | C.30g | D.无法计算 |
(1)操作X的名称是______.
(2)气体A是______(填化学式).
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成______(填化学式),A在该反应中作为______(填“氧化剂”或“还原剂”).
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有______(填化学式),溶液D中存在的金属离子为______(填化学式).
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体在标准情况下的体积为aL,则反应的离子方程式为______;混合物中Al的物质的量为______(用含字母的数学式表示).
(2)另取相同质量的混合物,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体在标准状况下的体积为bL,则反应中转移电子的物质的量为______;混合物中Fe的质量为______(用含字母的数学式表示).
A.2mol•L-1H2SO4溶液 | B.18mol•L-1H2SO4溶液 |
C.6mol•L-1KOH溶液 | D.3mol•L-1HNO3溶液 |
A.铁制品镀层受损后,镀铜铁比镀锌铁更容易生锈 |
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,因此其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)减小 |
D.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 |
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