题目
题型：不详难度：来源：
| A．22.1g | B．27.2g | C．30g | D．无法计算 |
答案
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，
所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．
核心考点
试题【将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下）】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）操作X的名称是______．
（2）气体A是______（填化学式）．
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成______（填化学式），A在该反应中作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有______（填化学式），溶液D中存在的金属离子为______（填化学式）．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为______；混合物中Al的物质的量为______（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为______；混合物中Fe的质量为______（用含字母的数学式表示）．
| A．2mol•L-1H2SO4溶液 | B．18mol•L-1H2SO4溶液 |
| C．6mol•L-1KOH溶液 | D．3mol•L-1HNO3溶液 |
| A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈 |
| B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）减小 |
| D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 |
| A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2 |
| B．Fe-FeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3 |
| C．S-SO2-H2SO4-MgSO4 |
| D．N2-NO-NO2-HNO3 |
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