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题目
题型:南昌一模难度:来源:
常温下甲为pH=2的醋酸溶液;乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液,等体积的甲乙两溶液相比,下列说法正确的是(  )
A.乙溶液中c(OH)小于甲溶液中c(OH
B.甲溶液中c(CH3COO)一定大于乙溶液中c(CH3COO
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同
答案
A、溶液PH都等于2,溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L,依据溶液中的离子积在常温下是常数,氢氧根离子浓度相同,故A错误;
B、醋酸是弱电解质,盐酸的存在抑制醋酸电离,甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子,故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液,氢离子浓度大于氯离子浓度,大于醋酸根离子浓度,故C错误;
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同,加入氢氧化钠溶液反应,醋酸是若电解质存在电离平衡,甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度,所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲消耗氢氧化钠多,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【常温下甲为pH=2的醋酸溶液;乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液,等体积的甲乙两溶液相比,下列说法正确的是(  )A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,下列各项中的比值为2:1的是(  )
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B.(NH42SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比
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常温下,下列数据中,前者一定大于后者的是(  )
A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积
B.浓度均为0.1moL/L的(NH42CO3溶液和(NH42SO4溶液中的c(NH4+
C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,水电离出来的c(OH-
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在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向逆反应方向移动,不应采取的措施是(  )
A.加H2SO4B.加NaOH固体C.加CH3COONaD.加盐酸
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol•L-1
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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水  B.纯水  C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO43固体
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
(2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______.
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