室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：顺义区一模难度：来源：

室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比

B．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比

C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）与c（CO₃^2-）之比

答案

A．醋酸的浓度越小，电离程度越大，则0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比小于2：1，故B错误；
C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）₂）=0.005mol/L，故C正确；
D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大，则0.2mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

A．中和pH与体积相同的Ba（OH）₂和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积

B．浓度均为0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）

C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH

D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）

题型：南昌一模难度：| 查看答案

在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）

A．加H₂SO₄

B．加NaOH固体

C．加CH₃COONa

D．加盐酸

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol•L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

题型：济南一模难度：| 查看答案

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H₂SO₄D．少量NaOH固体 E．少量Al₂（SO₄）₃固体
（1）能使[OH^-]减小、[NH₄⁺]增大的是______
（2）能使[OH^-]增大、[NH₄⁺]减小的是______
（3）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都增大的是______
（4）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都减小的是______．

题型：不详难度：| 查看答案

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度．K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH^-），然后通过换算求得各对应的α值和K_b值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH^-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L^-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）

题型：台州模拟难度：| 查看答案

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热门考点

烧杯号	V_氨水（mL）	V_水（mL）	c （NH₃•H₂O）（mol•L^-1）	c（OH^-）	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4