题目
题型:不详难度:来源:
(1)钠、铝、铁是常见的金属.
①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是______;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种.
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为______,
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为______.
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为______,可能存在的阳离子为______,一定不存在的阳离子为______.
④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______,要得到1mol金属铁,需要铝的质量______g.
(2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳.若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为______.
答案
②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,可以治疗胃酸过多,
故答案为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,发生2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,剩余固体中有铜无铁,则与Cu反应的离子一定不存在,Fe3+完全反应,一定没有,溶液中一定含有阳离子为Fe2+,可能含有Cu2+完全反应,
故答案为:Fe2+;Cu2+;Fe3+;
④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝,反应方程式为2Al+Fe2O3
| ||
故答案为:2Al+Fe2O3
| ||
(2)60g二氧化硅的物质的量=
30g |
60g/mol |
0.5mol×4 |
2 |
故答案为:22.4L.
核心考点
试题【材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用.(1)钠、铝、铁是常见的金属.①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是______;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.
(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):______,碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:______.
(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素,常加入过量的______,反应的离子方程式为______.
(4)将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为______.
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液.
A.左盘下沉 | B.右盘下沉 | C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
A.Al→Al(OH)3 | B.MgO→Mg(OH)2 |
C.Fe(OH)3→Fe2O3 | D.Ca2+→CaCO3 |
A.铝片与盐酸反应生成氢气 |
B.氢氧化铝溶于强碱溶液 |
C.氢氧化铝溶于酸溶液 |
D.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜 |
A.Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂 |
B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用 |
C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物 |
D.Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器 |
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