题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.
(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):______,碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:______.
(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素,常加入过量的______,反应的离子方程式为______.
(4)将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为______.
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液.
答案
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故可以治疗胃酸过多,
碳酸氢钠具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为;HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故可以治疗胃酸过多;
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强碱,故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水,硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:氨水;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)5.4gAl的物质的量为0.2mol,
A.Al与HNO3溶液反应不能生成氢气,故A不符合;
B.200.0mL2.0mol•L-1的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.2L×2mol/L×2=0.8mol,则:
2Al+2OH-=+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
0.8mol0.8mol
铝不足,碱有剩余,没有铝剩余,故B不符合;
C.200.0mL2.0mol•L-1的H2SO4溶液中n(H+)=0.2L×2mol/L×2=0.8mol,则:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
铝不足,酸有剩余,没有铝剩余,故C不符合;
D.200.0mL2.0mol•L-1的HCl溶液中n(H+)=0.2L×2mol/L=0.4mol,则:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
酸不足,铝有剩余,故D符合,
故答案为:D.
核心考点
试题【铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.(2)胃】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左盘下沉 | B.右盘下沉 | C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
A.Al→Al(OH)3 | B.MgO→Mg(OH)2 |
C.Fe(OH)3→Fe2O3 | D.Ca2+→CaCO3 |
A.铝片与盐酸反应生成氢气 |
B.氢氧化铝溶于强碱溶液 |
C.氢氧化铝溶于酸溶液 |
D.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜 |
A.Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂 |
B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用 |
C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物 |
D.Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器 |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |
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