题目
题型:不详难度:来源:
(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:
据此回答下列问题:
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2) 根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B ; F 。
(3) 写出过程反应①的离子方程式 ,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 。
据此回答下列问题:
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2) 根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B ; F 。
(3) 写出过程反应①的离子方程式 ,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 。
答案
(10分) (1)过滤(2分)(2)Al2O3、AlCl3(各1分)(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、
3Fe3O4+8Al 4Al2O3 + 9Fe (各2分)(4)AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(2分)
解析
略
核心考点
试题【(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:据此回答下列问题:(1) I、II、III、I】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸 ,原因是 。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶质的一种用途________。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸 ,原因是 。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶质的一种用途________。
某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:
实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀释至500 mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1;
实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排,说法正确的是 ;(填字母序号)
A.均要做,否则无法计算 B.均不要做,数据已经足够 C.只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。(要求有计算过程)
实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀释至500 mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1;
实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排,说法正确的是 ;(填字母序号)
A.均要做,否则无法计算 B.均不要做,数据已经足够 C.只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。(要求有计算过程)
把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80 mL | B.a的取值范围为0 < a<50 |
C.n (Mg2+) < 0. 025 mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
关于 Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是
A.三者的单质均为银白色固体 |
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应 |
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 |
D.制备Al 用电解法,制备Fe、Cu可用还原法 |
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