题目
题型:不详难度:来源:
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A.盐酸的体积为80 mL | B.a的取值范围为0 < a<50 |
C.n (Mg2+) < 0. 025 mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
答案
解析
核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三者的单质均为银白色固体 |
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应 |
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 |
D.制备Al 用电解法,制备Fe、Cu可用还原法 |
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(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
| 开始 | 完全 |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________ ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。
A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 |
B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀 |
C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 |
D.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 |
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若制取等量的Al(OH)3,则 ( )
A.甲、乙消耗的源料同样多 | B.丙消耗的原料最少 |
C.乙消耗的原料最少 | D.三者消耗的原料同样多 |
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A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
B.V1:V2=1:5 |
C.M点时生成的CO2为0.05mol |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
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