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题目
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把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是(   )
A.盐酸的体积为80 mLB.a的取值范围为0 < a<50
C.n (Mg2+) < 0. 025 molD.当a值为30时,b值为0.01

答案
D
解析

核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于 Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是
A.三者的单质均为银白色固体
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D.制备Al 用电解法,制备Fe、Cu可用还原法

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(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。
(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉      b.氢氧化钠         c.氧化钙
 
开始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ;
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________  ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                
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下列关于铝合金的说法中错误的是                                         (   )
A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀
C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
D.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

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用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al(OH)3,则              (   )
A.甲、乙消耗的源料同样多B.丙消耗的原料最少
C.乙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=1:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

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