题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸 ,原因是 。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶质的一种用途________。
答案
(2)SiO2+2OH- = SiO32- + H2O (2分)
(3)NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 (2分)
(4)不能(1分);A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中 (1分)
(5)NaHCO3(1分);制纯碱或做发酵粉等 (1分)
解析
核心考点
试题【从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀释至500 mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1;
实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排,说法正确的是 ;(填字母序号)
A.均要做,否则无法计算 B.均不要做,数据已经足够 C.只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。(要求有计算过程)
A.盐酸的体积为80 mL | B.a的取值范围为0 < a<50 |
C.n (Mg2+) < 0. 025 mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
A.三者的单质均为银白色固体 |
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应 |
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 |
D.制备Al 用电解法,制备Fe、Cu可用还原法 |
(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
| 开始 | 完全 |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________ ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。
A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 |
B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀 |
C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 |
D.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 |
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