题目
题型:不详难度:来源:
(1)等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,哪种放出的氢气多:________
(2)取10.5 g表面已氧化了的铝片,投入到100 mL氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出标准状况下的氢气6.72 L,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
答案
解析
(2)标准状况下的氢气6.72 L,物质的量是,则需要消耗铝0.2mol,质量是0.2mol×27g/mol=5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g-5.4g=5.1g,其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol×2=0.3mol,所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
核心考点
试题【铝单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算:(1)等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,哪种放出的氢气多:________(2】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.催化剂 | B.氧化剂 | C.还原剂 | D.还原产物 |
A.1:2 | B.1:1 | C.1:3 | D.2:1 |
①铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
④两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多。
⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
A.① | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①③④ |
A.①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作 |
B.a 、b中铝元素的化合价相同 |
C.③中需要通入过量的氨气 |
D.④进行的操作是加热,而且d 一定是氧化铝 |
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