某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )

答案

解析

加入NaOH(溶液)，则先和H^＋反应，C错误。再和Mg²^＋、Al³^＋等阳离子反应，生成的氢氧化铝溶解，B正确。

核心考点

试题【某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是

A．①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作

B．a 、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝

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铝热反应（如

）中，铝的作用是(　　)

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．干燥剂

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下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A．Al

B．NaHCO₃

C．Al₂O₃

D．Al(OH)₃

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氧化铝是一种性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。实验室制取Al(OH)₃的化学方程式______________________________，离子方程式为用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是。

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（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）操作①的名称；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl^—、OH^—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。

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