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题目
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某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(  )
A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加热至无水蒸气逸出,得氧化铝固体
D.向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

答案
D
解析
Al(OH)3不溶于氨水,A项错误;在过滤时,应沿玻璃棒倾倒液体,B项错误;应灼烧Al(OH)3固体得到Al2O3,C项错误。
核心考点
试题【某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(  )A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B.将】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如图所示:

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液,则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
___________________________________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是_____________________。
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铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究。
查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1565[
沸点/℃
2467
2980
2750

 
试回答下列问题:
(1)在铝热反应中金属铝表现出       性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取       。(填序号)
①Fe;②Cr(铬);③V(钒);④Ca;⑤Mn
(2)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为             ,可观察到的实验现象是                                                                             
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色未变血红色,即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
①物质甲是               (填化学式)。
②该同学的实验方案是否合理?           (填“合理”或“不合理”)。
理由:                                                                      
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足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 (   )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

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下列叙述中,正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:
Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K、NH4+、CO32、Cl一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3

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1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是(  )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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