题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CO32—、Cl-一定能够大量共存 |
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 |
D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO![]() |
答案
解析
点拨:本题考查铝单质及化合物的性质,考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203444-69529.jpg)
A.AlCl3、FeCl3、NaOH |
B.AlCl3、MgCl2、NaOH |
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
A.(1)(2)(3)(4) | B.(1)(2)(4)(3) | C.(2)(3)(4)(1) | D.(3)(1)(4)(2) |
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 |
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 |
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203434-90659.jpg)
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203434-70209.jpg)
(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203435-36895.jpg)
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M=474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203429-90151.jpg)
A.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化 |
B.图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L |
C.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2 |
D.图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)![]() |
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