题目

题型：不详难度：来源：

下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）

A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

答案

A

解析

试题分析：A.在反应开始时，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H⁺)=10^-13mol/L,pH=13,随着酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱pH逐渐减小，当滴入20 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液时，二者恰好完全反应。溶液为中性，pH=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以pH越来越小。正确。B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。错误。C.使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀消耗的OH^-的物质的量与使Al(OH)₃沉淀溶解消耗的OH^-的物质的量的比为3:1.假设5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al³⁺1mol,沉淀Al³⁺的NaOH的物质的量为3mol,(15ml).沉淀Mg²⁺的NaOH为10ml,所以n(Mg²⁺)=2mol.因为发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O。铵根离子消耗的NaOH为10ml,所以n(NH₄⁺)= 2mol..因此三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶1∶2。错误。D.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。所以若使用催化剂，B点会降低。错误。