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题目
题型:不详难度:来源:
海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法不正确的是(  )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

答案
D
解析
无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产镁有明显的优势,A正确;我们知道海水中含大量Mg2,碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2生成Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2,B正确;MgCl2电解后生成镁和氯气,C正确;贝壳首先加热分解生成CaO,CaO与水化合生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Mg2生成Mg(OH)2为复分解反应,Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应,MgCl2电解为分解反应,综上所述,无置换反应。故D错误。
核心考点
试题【海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解得产品。以上提取镁的全过程中,没有涉及的反应类型有(  )
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应

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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于________。
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下:
 
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1:直接往海水中加入沉淀剂
不正确
(一)
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂
(二)
(三)
你认为最合理的其他方法是:   (四)
 
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式);加入的试剂②是________(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为_______mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是______________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4)滤液I的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:___________mol(用含有m、n的代数式表示)。
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蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2、Al3+外,还含有的金属离子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是                           ,加入Ca(OH)2时,  
需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH>8可能会导致           溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入           ,然
后过滤、洗涤、_________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。
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