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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于元素化合物的说法正确的是
A.利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨
B.向某种消毒液( NaC1O)中滴加醋酸,能抑制NaC1O水解,降低漂白效果
C.医用双氧水涂抹伤口时,有气泡产生,这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

答案
A
解析

试题分析:A、利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨,正确;B、醋酸的酸性比次氯酸强,向某种消毒液( NaC1O)中滴加醋酸,二者反应生成醋酸钠和次氯酸,次氯酸浓度增大,增强漂白效果,错误;C、医用双氧水涂抹伤口时,有气泡产生,这是由双氧水分解生成的O2逸出形成的,错误;D、铜的金属活动性虽然比铝弱,但常温下铜可与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸,错误。
核心考点
试题【下列关于元素化合物的说法正确的是A.利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B.向某种消毒液( NaC1O)中滴加醋酸,能抑制NaC1O水解,降低漂白效果C.医用】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)单质铁属于      晶体,将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是      (填化学式).
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是     ,画出呈深蓝色的离子的结构式____   写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____
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无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)Cl的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。
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工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____ 
A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有            
A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶  D灼烧     E加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是           (填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1)=2mo1·L-1时,溶液中Pb2+物质的量浓度为       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式            
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                 
②F溶液与NaOH溶���共热反应的化学方程式为            
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          (用含a的代数式表示)
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相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

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