下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于元素化合物的说法正确的是

A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨

B．向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果

C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O₂、CO₂逸出形成的

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

答案

解析

试题分析：A、利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨，正确；B、醋酸的酸性比次氯酸强，向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，二者反应生成醋酸钠和次氯酸，次氯酸浓度增大，增强漂白效果，错误；C、医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由双氧水分解生成的O₂逸出形成的，错误；D、铜的金属活动性虽然比铝弱，但常温下铜可与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，错误。

核心考点

试题【下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）单质铁属于晶体，将FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是（填化学式）．
（2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是，画出呈深蓝色的离子的结构式____ 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____
（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO₃沉淀生成，写出其化学方程式____

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无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃,还含有少量的SiO₂ )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂===4AlCl₃＋3O₂
回答以下问题：
(1)Cl^－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂

AlCl₃＋X↑，设计实验确定气体X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl₃产品(含FeCl₃杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl₃产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)₃的离子方程式__________________。

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工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS₂+ 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂该反应的氧化剂是          。
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶 D灼烧     E加氧化剂
II. FeCl₃溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^一浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^一)＝2mo1·L^-1时，溶液中Pb²⁺物质的量浓度为 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式            ；
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为                 ；
②F溶液与NaOH溶��共热反应的化学方程式为            ；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 ；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       ；
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN₂和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN₂和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）

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相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是

A．相同条件下，产生气体的体积相等

B．生成的铝的化合物的物质的量相等

C．消耗酸和碱的物质的量相等

D．相同条件下，转移的电子数相等

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