题目
题型：不详难度：来源：
| A．相同条件下，产生气体的体积相等 |
| B．生成的铝的化合物的物质的量相等 |
| C．消耗酸和碱的物质的量相等 |
| D．相同条件下，转移的电子数相等 |
答案
解析
试题分析：2Al+6H+==2Al3++3H2，2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2，等量的铝反应生成氢气的量相等，根据原子个数守恒，生成铝的化合物的物质的量相等，转移电子数相等，ABD都正确，消耗氢离子是氢氧根离子的3倍，选择C。
核心考点
试题【相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是A．相同条件下，产生气体的体积相等B．生成的铝的化合物的物质的量相等C．消耗酸和碱的物质的量】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
| B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
| D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
| A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 |
| A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 图8
混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
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