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题目
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把足量的稀硫酸分为质量相等的两份,倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4 g镁,向乙杯中小心地投入2.3 g钠,等反应停止后,称量两杯溶液,结果是
A.甲杯质量稍大B.乙杯质量稍大C.两杯质量相等D.无法确定

答案
C
解析
根据差量法,加入镁烧杯增加2.2g,加入钠的烧杯也增加2.2g,故最后两烧杯质量相等。
核心考点
试题【把足量的稀硫酸分为质量相等的两份,倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4 g镁,向乙杯中小心地投入2.3 g钠,等反应停止后,称量两杯溶液,结果】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2             Na2O2+CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                    
                                                    
(2)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于            价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是(  )
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生D.无变化

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下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
A.Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl,二者都是碱性氧化物
B.Na2O2在空气中易变质,需要密封保存,Na2O性质稳定,不必密封保存
C.在呼吸面具中,Na2O2能做供氧剂,而Na2O不能
D.将Na2O2放入氢氧化钠溶液中,不发生反应,无明显现象

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(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml,共收集到224ml(标准状况)气体。②量取15.00ml乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml,共收集到112ml(标准状况)气体。
⑴判断:甲是          溶液,其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液,其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      
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在10mL 0.01mol·L1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL 0.05mol·L1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是(  )
A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

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