把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是

A．甲杯质量稍大

B．乙杯质量稍大

C．两杯质量相等

D．无法确定

答案

解析

根据差量法，加入镁烧杯增加2.2g，加入钠的烧杯也增加2.2g，故最后两烧杯质量相等。

核心考点

试题【把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂             Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。
                                                    ，
                                                    ；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于            价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）

A．最终生成白色沉淀	B．最终生成红褐色沉淀
C．有气泡产生	D．无变化

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下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述中正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物

B．Na₂O₂在空气中易变质，需要密封保存，Na₂O性质稳定，不必密封保存

C．在呼吸面具中，Na₂O₂能做供氧剂，而Na₂O不能

D．将Na₂O₂放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象

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（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是          溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

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在10mL 0.01mol·L^－¹的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L^－¹的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（）

A．1.344mL

B．2.240mL

C．0.672mL

D．0mL

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