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题目
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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是(  )
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生D.无变化

答案
BC
解析

核心考点
试题【将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是(  )A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
A.Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl,二者都是碱性氧化物
B.Na2O2在空气中易变质,需要密封保存,Na2O性质稳定,不必密封保存
C.在呼吸面具中,Na2O2能做供氧剂,而Na2O不能
D.将Na2O2放入氢氧化钠溶液中,不发生反应,无明显现象

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(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml,共收集到224ml(标准状况)气体。②量取15.00ml乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml,共收集到112ml(标准状况)气体。
⑴判断:甲是          溶液,其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液,其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      
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在10mL 0.01mol·L1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL 0.05mol·L1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是(  )
A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是(  )
盐酸 /mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(标况)/L
2.24
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
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将一块金属钠分别投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是 (   )
A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.NaCI溶液D.蒸馏水

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