题目
题型:不详难度:来源:
①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml,共收集到224ml(标准状况)气体。②量取15.00ml乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml,共收集到112ml(标准状况)气体。
⑴判断:甲是 溶液,其物质的量浓度为 mol/L。
乙是 溶液,其物质的量浓度为 mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为 。
答案
(1)HCl 0.8 mol·L-1 Na2CO3 1mol·L-1
(2)CO32-+ H+ ="=" HCO3— H++HCO3—=CO2↑+H2O
解析
核心考点
试题【(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:①量取25.00ml甲溶液,】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.344mL | B.2.240mL | C.0.672mL | D.0mL |
盐酸 /mL | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)(标况)/L | 2.24 | 3.36L | 3.36L |
B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
A.CuSO4溶液 | B.稀盐酸 | C.NaCI溶液 | D.蒸馏水 |
A.KClO3 | B.KMnO4 | C.Na2O2 | D.H2O |
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法,化学方程式为 。(3分)
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