题目
题型:不详难度:来源:
A.过氧化钠:供氧剂 | B.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂 |
C.小苏打:发酵粉主要成分 | D.明矾:净水剂 |
答案
解析
试题分析:A、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可作供氧剂,故A正确;
B、纯碱碳酸钠,有较强的碱性,不能治疗胃酸过多,可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗,故B错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,受热易分解,生成二氧化碳,用于发酵粉,故C正确;
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附悬浮物质,其净水作用,故D正确。
故选:B
点评:以物质的用途为载体考查物质的性质,以基础为主,难度较小,加强基础知识的积累
核心考点
举一反三
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下 装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由 。
(2)为使实验能够进行,在B方框内内应选用上图中的 装置(填写序号),该装置内应装入的试剂是 。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
A.Na+有很强的还原性 | B.钠原子最外层有11个电子 |
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 | D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源 |
A.Na2CO3 | B.KHCO3 | C.Al2O3 | D.NaHSO4 |
(1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
(2)上述方法的优点是 。
A.NaOH | B.NaHCO3 | C.Na2CO3 | D.Na2CO3•10H2O |
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