题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2CO3 | B．KHCO3 | C．Al2O3 | D．NaHSO4 |
答案
解析
【错解分析】以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个专题，平时注意积累。
【正解】本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
核心考点
举一反三
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．Na2CO3•10H2O |
| A．生成白色沉淀 | B．生成红褐色沉淀 | C．爆炸 | D．无变化 |
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间
| A．①② | B．①④ | C．①②③④ | D．①②④ |
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