题目

题型：不详难度：来源：

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

答案

（8分）  (1)10.6g      (2)3.36L

解析

试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠发生分解反应，而碳酸钠不反应。
(1)设碳酸氢钠的质量为mg，反应色生成的碳酸钠的质量为m1反应方程式为：
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    m
2*84g        106g               62g
mg           m1g               3.1g
2*84g*3.1g=62*mg  解得：m=8.4g
106g*3.1g=62g*m1g 解得：m1=5.3g
因此原混合物中碳酸钠的质量为：m(Na₂CO₃)= 19g-8.4g=10.6g
(2)剩余固体是Na₂CO₃，其质量为m(Na₂CO₃)=" m1" +m=5.3g+10.6g=15.9g
设放出二氧化碳的物质的量为n，化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O
106g                1mol
15.9g                 n
106g*n=15.9g*1mol 解得：n=0.15mol
因此：V(CO₂)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量是10.6g；（2）二氧化碳的体积（标准状况）是3.36L。
点评：本题考查的差量法的运用。