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题目
题型:不详难度:来源:
按图装置通入X气体,并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是  (  )。
A.H2和Fe2O3
B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3
D.CO和Na2CO3

答案
B
解析
实验结果是澄清石灰水变浑浊,说明X气体与Y反应后的产物之一为二氧化碳,结合示意图分析得出B项符合题意。
核心考点
试题【按图装置通入X气体,并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是  (  )。A.H2和Fe2O3B.CO和CuOC.H2和Na2CO3D.CO和】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列说法错误的是
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:

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纯碱(化学式为Na2CO3)是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺:
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱,该法分三步:
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料,其反应也分三步进行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠,再加入细盐末,因同离子效应,低温氯化铵溶解度突然降低,而食盐的溶解度变化不大,所以氯化铵析出而食盐不析出;再用氨饱和后通二氧化碳,结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良,纯白如雪。
(1)通过三种方法的比较,布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
(2)氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式);产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式          
(3)候氏制碱法反应的方程式为                                           
(4)为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
(5)候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,用m1表示加热前纯碱样品的质量,m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                          
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一:

方法二: 

方法三:

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A        (填写A的化学式)可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、      、洗涤和        
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的用到的是             ,在操作2中应选择的指示剂是           
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为            [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式];
(4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是                        
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是                         ,偏低的原因可能是                       (均文字简述);
(6)方法四的实验原理是:                           (用化学方程式表示)。
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                             
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度     (填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则     (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是       
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则   (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值=                  
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为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是
A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生

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