题目
题型:不详难度:来源:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。
答案
⑴乙; B;⑵甲 (3)10-4
解析
试题分析:甲:升高温度,HCO3—水解程度增大,产生更多的OH-,c(OH-)增大,溶液的碱性增强。水解的两种方程式为:HCO3—+H2O H2CO3+OH-。乙:酸性:H2CO3>HCO3-。同浓度是酸,溶液的酸性越强,其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(1)A.Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同,可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应,无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象,不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。(2)升高温度,盐溶液的pH增大,降低温度,盐溶液的pH又减小,恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。(3)常温下, PH=9的NaOH溶液,a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液, c(H+)=10-9mol/L, b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L.a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10-4.3的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。
核心考点
试题【10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8 甲同学认为,该溶液的p】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.观察加热时是否放出气体 |
B.观察滴加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生 |
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生 |
A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA |
B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 |
C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 |
D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中:n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol |
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是 。
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 。
③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 。
(1)“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
(2)氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法,下列表达中,不正确的是 。
| | 氨碱法 | 联合制碱法 |
A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
D | 评价 | 原料易得;设备复杂;能耗高 | 原料利用率高;废弃物少 |
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”。
(3)取上述仪器连接装置,顺序为:(a)接( )、( )接( );(b)接( );
检验气密性后装入药品,应该先让 装置(填上述字母)先发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是 ,D中应选用的液体为 ;
(5)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
A.Na2CO3 | B.Na2O2,Na2CO3 |
C.NaOH,Na2CO3 | D.Na2O2,NaOH,Na2CO3 |
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