题目
题型：不详难度：来源：
| A．2H+ + 2e- = H2↑ | B．Fe2+ + 2e- =" Fe" |
| C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- | D．Fe3+ + e- = Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- =" Fe" C．2H2O + O2 + 4e- = 4】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：
| A．导电能力 | B．相对分子质量 | C．电离程度 | D．溶解 |
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M
处，该电化学防护法称为 。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________
____；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
是 （ ）| A．铁表面镀锌，铁作阳极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： |
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： |
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