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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)如图甲、乙是电化学实验装置.

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
答案
(每空2分,共12分)
(1)①2H2O+O2+4e===4OH
②2Cl+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH
③5Cl2+I2+6H2O === 10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e=== Fe2
②CuO(或CuCO3)   0.8(或1.24)
解析

核心考点
试题【(12分)如图甲、乙是电化学实验装置.(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是            (      )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:

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铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   (      )
A.e>d>a>b>c>f B.e>f>c>a>b>d C.e>c>f>a>b>dD.e>f>d>a>b>c

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某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,所用部分仪器及装置如下图所示,回答下列问题:

(1)该装置中B电极为电解池的           极(填“阴”或“阳”);
(2)A电极上的电极反应式为                                      
电解池总反应的离子方程式为                                   
(3)电解过程中,电解质溶液的酸性      (填“增强”、“减弱”或“不变”);
(4)下列实验操作中必要的是         (填写字母);
A.称量电解前的电极的质量;
B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘***方法。
(5)铜的相对原子质量为                (用带有m、V的计算式表示)。
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用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的        极(填“正”或“负”);
(2)A中发生反应的化学方程式为                                           
(3)在B中观察到的现象是                                                
(4)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。
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如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是
A.4>2>1>3   B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1

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