题目
题型:不详难度:来源:
Ni(OH)2 + MNiOOH + MH,下列叙述正确的是( )
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
B.放电时负极反应为:M + H2O + e-= MH + OH- |
C.充电时阳极反应为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH- |
D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH被氧化 |
答案
解析
正确答案:A
充电时阴极反应为:M + H2O + e-= MH + OH-,阳极为:Ni(OH)2 + OH-―e―= NiOOH + H2O ,负极:MH + OH-―e―= M + H2O ,正极:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-,A正确,B不正确,充电时阴极;C、不正确,为放电时正极反应。D、不正确,应是正极有1mol NiOOH被还原。
核心考点
试题【高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2 + MNiOOH + MH,下列叙述正确的是( )A.放电时正】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH增加
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
A.该装置实现电能转变为化学能 |
B.正极是Cu、负极是Ag |
C.电子由Ag棒转移到Cu棒 |
D.Ag棒上的电极反应为:Ag++e-=Ag |
A.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 |
B.钢管与电源负极连接,钢管可被保护 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起,加速钢管腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe→ Fe3++3e- |
(1)C池属于什么装置______。
(2)写出电极上发生的反应:②_____________,③___________。
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时,① 极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
①根据该反应设计一个原电池,在方框中画出该原电池装置图,注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式 ;
正极反应式 。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:______________________________________________。
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