题目
题型:不详难度:来源:
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(1)C池属于什么装置______。
(2)写出电极上发生的反应:②_____________,③___________。
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时,① 极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
答案
(1)电解精炼铜(电解池) (1分)
(2)2H++2e- → H2↑(1分) 4OH‾→2H2O+O2↑+4e- (2分)
(3)C池(1分)
(4)6.5 6.4 (4分)
解析
核心考点
试题【请根据右图装置,回答相关问题:(1)C池属于什么装置______。(2)写出电极上发生的反应:②_____________,③___________。(3)反应】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①根据该反应设计一个原电池,在方框中画出该原电池装置图,注明电极材料和电解质溶液
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②负极反应式 ;
正极反应式 。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
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①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:______________________________________________。
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是: 。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为 ,
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则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气 L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1
mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2
mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为 。
A.阳极和阴极上都产生了气泡 |
B.阳极处产生了气泡,此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
C.溶液出现了灰绿色浑浊,后逐渐变成了红褐色 |
D.阴极处未产生气泡,滴入酚酞试剂后变红 |
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(1)电源A 极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的
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______________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_________
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(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是______(填“铜”或“银”),电镀液是_______(填化
学式)溶液。
(5)装置丁中的现象是________________________________________。
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A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:Fe=Fe2++2e- |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:2H++2e-=H2↑ |
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