题目
题型:不详难度:来源:
(1)电源A 极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
______________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是______(填“铜”或“银”),电镀液是_______(填化
学式)溶液。
(5)装置丁中的现象是________________________________________。
答案
(2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1:1
(4)银 AgNO3
(5)Y极附近红褐色变深
解析
核心考点
试题【(12分)某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液,将电源接通后,在F极附近显红色。试回答下列问题:(1)电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:Fe=Fe2++2e- |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:2H++2e-=H2↑ |
①称取15g固体KOH和8g固体KClO3,导入坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌。待混合物熔融后,一面搅拌,一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行,熔融物的粘度逐渐增大,此时用力搅拌,待反应物干涸后,再强热5~10min。
②待熔体冷却后,从坩埚内取出,放入250mL烧杯中,用80mL蒸馏水分批浸取,并不断搅拌,加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液,即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。
③将K2MnO4溶液倒入烧杯中,加热至60℃,按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片,卷成圆筒状,阴极为粗铁丝。接通直流电源,高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部,溶液由墨绿色逐渐转为紫红色,电解1h后,停止通电,取出电极。在冷水中冷却电解液,使结晶完全,用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干,称重,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤①发生的反应方程式为______________________________
(2)步骤①中共熔时要选择__________坩埚(填“铁”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)写出步骤③中发生的电极反应式:
阳极____________________________ 阴极________________________
(4)实验中用到抽滤操作,抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是___________。抽滤完毕,吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
(已知:常温下Ksp Fe(OH)3=2.6×10-39,Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)
(1)若阳极铁质量减少16.8g,则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为 mol。
(2)已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.6×10-13 mol·L-1,则溶液中Cr3+浓度为 mol·L-1。
(3)在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡,而在图二装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,并变成红棕色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质 、 。
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极 |
B.电极上生成物质的质量:①<② |
C.电极反应式:①中阳极:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑;②中负极:2H+ + 2e一= H2↑ |
D.溶液的pH:①不变;②增大 |
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢"或“吸氧” )
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式:
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
(4)写出电化学反应的总方程式
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