题目
题型:不详难度:来源:
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH增加
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
答案
解析
B 甲池中Al和氢氧化钠溶液反应,做负极,Mg电极上有氢气产生。乙池中Pt做阴极,C做阳极,Pt电极有氢气产生
C 甲池氢氧化钠溶液参加了反应,所以,浓度减小,PH减小。乙池电解氢氧化钠溶液,本质是电解水,溶液浓度增大,PH增大。
D Mg极上产生氢气,C极上产生氧气,恰好完全反应,生成水。故选C、D。
核心考点
试题【如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )A.电流表指针不发生偏转 B.Al、P】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置实现电能转变为化学能 |
B.正极是Cu、负极是Ag |
C.电子由Ag棒转移到Cu棒 |
D.Ag棒上的电极反应为:Ag++e-=Ag |
A.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 |
B.钢管与电源负极连接,钢管可被保护 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起,加速钢管腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe→ Fe3++3e- |
(1)C池属于什么装置______。
(2)写出电极上发生的反应:②_____________,③___________。
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时,① 极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
①根据该反应设计一个原电池,在方框中画出该原电池装置图,注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式 ;
正极反应式 。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:______________________________________________。
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是: 。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为 ,
则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气 L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1
mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2
mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为 。
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