题目
题型：不详难度：来源：
| A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
| B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O |
| C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 |
| D．电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 |
答案
解析
试题分析：A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，因为可以形成锌铜原电池，正确；B、甲醇燃料电池KOH溶液，负极反应 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O，B错误。C、电镀时镀层金属做阳极，C错误。D．电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度减小，D错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供 |
| B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主 |
| D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 |
| C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 |
| D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
从右向左移动。下列分析正确的是
A．B的电极反应：
B．溶液中A2+浓度减小
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
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