题目
题型:不详难度:来源:
A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+
B:放电时Mg2+向正极区移动
C:充电时:阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
D:充电时,电池的负极接充电电源的负极
答案
解析
试题分析:A、原电池中负极失去电子,发生氧化反应。根据反应式xMg+Mo3S4MgxMo3S4可知,放电时镁是还原剂,所以镁是负极,电极反应式为Mg-2e=Mg2+,A正确;B、原电池中电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以放电时Mg2+向正极区移动,B正确;C、充电相当于是电解池,电池的正极与电源的正极相连,做阳极,失去电子发生氧化反应,因此充电时:阳极反应为MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+,C不正确;D、充电相当于是电解池,因此充电时,电池的负极接充电电源的负极,D正确,答案选C。
核心考点
试题【镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+B:放电时Mg2+向正极区】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)依据氧化还原反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如下图所示,其中Y为可溶性硫酸盐。
请回答下列问题:
①电解质溶液Y是 ;(填化学式)
②X电极发生的电极反应为 ;
③装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 填(“原电池”或“电解池”),A中溶液浓度 (填增大、不变、变小),铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不再对铁制品起保护作用 |
B.在空气与水面交接处的钢柱,比在水下部分的钢柱容易腐蚀 |
C.钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀,其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+ |
D.将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 |
(1)放电时, _______(填物质化学式,下同)作负极,充电时,____________作阴极。
(2)放电时正极附近溶液的碱性__________ (填“增强”或“减弱”)
(3)充电时,每转移3mol电子,被氧化物质的物质的量为____________。
A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极 |
B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应 |
C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b |
D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu |
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