题目
题型:不详难度:来源:
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A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极 |
B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应 |
C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b |
D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu |
答案
解析
试题分析:如图若a和b连接,则该装置形成原电池,则Fe做负极,失去电子被氧化,溶液中SO42-向负极移动;Cu做正极,Cu2+得到电子被还原,溶液中Cu2+向正极移动,所以A错误,B正确;若a、b分别接直流电源正、负极,则该装置形成了电解池,Fe做阴极,Fe失去电子发生氧化反应被溶解,Cu作阳极,Cu2+得到电子在铜片上析出铜,所以C、D均错误;故选B。
核心考点
试题【有关下图的说法正确的是( )A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应C.a、b分别接直流电源正】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.放电时负极附近溶液的pH不变 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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(1)能说明反应达到平衡的标志是__________;(填序号)
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
(2)若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液,反应过程中的Cl-移向烧杯________;(填“甲”或“乙”)
(3)反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时___________(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为____________________________。
II.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
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(4)装置乙中电极F的电极反应式____________________;
(5)相同条件下,装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________;
(6)欲用装置丙进行粗铜精炼,电极G应该是____________________;
(7)装置丁中电极_______附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110222229-34221.png)
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e- |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110222222-73157.png)
(1)判断装置的名称:A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
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A.③①④② | B.①②④③ | C.①②③④ | D.②①④③ |
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