题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时负极附近溶液的pH不变 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
答案
解析
试题分析:放电时Cd作负极,Cd失去电子与附近的OH-结合生成了Cd(OH)2 ,所以附近PH减小,溶液中的OH-向负极移动,A、B错误;充电时电池的负极与电源负极相连,作阴极,得到电子发生还原反应,电池的正极作阳极,失去电子发生氧化反应,阳极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,所以C、D正确;故选CD。
核心考点
试题【镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能说明反应达到平衡的标志是__________;(填序号)
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
(2)若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液,反应过程中的Cl-移向烧杯________;(填“甲”或“乙”)
(3)反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时___________(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为____________________________。
II.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
(4)装置乙中电极F的电极反应式____________________;
(5)相同条件下,装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________;
(6)欲用装置丙进行粗铜精炼,电极G应该是____________________;
(7)装置丁中电极_______附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e- |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
(1)判断装置的名称:A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
A.③①④② | B.①②④③ | C.①②③④ | D.②①④③ |
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ | B.③④ | C.③④⑤ | D.④ |
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