题目
题型:不详难度:来源:
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(1)能说明反应达到平衡的标志是__________;(填序号)
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
(2)若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液,反应过程中的Cl-移向烧杯________;(填“甲”或“乙”)
(3)反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时___________(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为____________________________。
II.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
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(4)装置乙中电极F的电极反应式____________________;
(5)相同条件下,装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________;
(6)欲用装置丙进行粗铜精炼,电极G应该是____________________;
(7)装置丁中电极_______附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
答案
(4)2H+ + 2e-= H2↑(5)1:2(6)粗铜(7)Y
解析
试题分析:(1)根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池,再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知,铁元素的化合价降低,而碘元素的化合价升高,则图中甲烧杯中的石墨作正极,乙烧杯中的石墨作负极,利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故a正确;(2)阴离子向正极移动,故反应过程中的Cl-移向乙烧杯;(3)当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,发生氧化反应,电极反应方程式为2Fe2+-2e-= 2Fe3+;(4)根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,电极反应式2H+ + 2e-= H2↑;(5)甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol,电子所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2;(6)若用装置丙进行粗铜精炼,电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,故G为粗铜;(7)电解池中带正电荷的微粒向阴极移动,带负电荷的微粒向阳极移动,Y为阴电极,故电极Y附近红褐色变深。
核心考点
试题【I.现将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池(1)能说明反应达到平衡的标志是__________;(填序号)a.电流计读数为】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e- |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
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(1)判断装置的名称:A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
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A.③①④② | B.①②④③ | C.①②③④ | D.②①④③ |
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ | B.③④ | C.③④⑤ | D.④ |
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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上 |
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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