题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填“正”或“负”),甲电解质为 (填化学式)。
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 (填“M”或“N”)极。
(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
答案
解析
试题分析:(1)因为Ag+会与SO42-、Cl-发生离子反应产生沉淀,所以只能是AgNO3溶液。则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液。由于乙烧杯C电极增重,则乙烧杯的溶液为AgNO3溶液。C电极增重说明C为阴极,直流电源电极M为负极,N为正极。AgNO3溶液电解的方程式为:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3.随着电解的进行,溶液的酸性逐渐增强。(2)由于丙溶液在电解的过程中溶液的PH不变,所以实质上是电解水。应该是活泼金属的含氧酸盐。丙溶液为Na2SO4。电解的方程式为2H2O2H2↑+O2↑则甲溶液为NaCl。电解的方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。(3)若用如图所示Zn-Cu原电池作直流电源,则活动性较强的Zn作电源的负极相当于直流电源的M极。(4)若用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。根据如图所说的装置可知SO2被氧化为H2SO4,所以通入SO2气体的电极为负极,电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。通入O2的电极为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
核心考点
试题【A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl- 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e-=Fe2+ |
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,说明反应△H>0 |
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2 e-=Pb2++2H2O |
(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 |
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
B.用牺牲锌块的方法来保护船身 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为 (用含“、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH= 。
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