题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
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②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH= 。
答案
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解析
试题分析:分析蓄电池的反应可知发生还原反应的物质是NiO2,(2)Mx++xe-=M,当增加agM时其相对原子质量为50ax;电解混合溶液时阳极2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-,而电路中转移0.02mole-,所以溶液中的OH-放电,4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-,生成0.0025mol氧气,所以阳极生成气体的总量为0.0075mol,体积为0.168L.同时溶液中消耗0.01molOH-,H+的物质的量为0.01mol,1L溶液中的c(H+)=0.01mol/L.pH=2.
核心考点
试题【蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。(1)若此蓄电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ |
B.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
C.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ |
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110222038-66444.jpg)
A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同 |
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 |
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 |
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
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分析图像,以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 | B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | D.两溶液中负极反应均为:Fe – 2e→Fe2+ |
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 |
D.在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 |
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