题目
题型:不详难度:来源:
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(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
答案
(2)氧化 还原 (3)不变 (每空1分,共6分)
解析
试题分析:(1)根据装置图可知,甲装置中含有盐桥,且含有活泼性不同的金属以及电解质溶液,所以甲装置是原电池;乙装置中含有外接电源,锌与电源的负极相连,做阴极。铜与电源的正极相连,做阳极,铜失去电子。电解质溶液是硫酸铜,所以乙装置是电镀池;丙装置中含有外接电源,粗铜与电源的正极相连,做阳极。纯铜与电源的负极相连,硫酸铜是电解质溶液,所以丙装置是电解精炼铜。
(2)锌的金属性强于铜,所以甲装置中锌是负极,发生氧化反应;乙装置中锌与电源的负极相连,做阴极,发生还原反应。
(3)乙装置中阳极铜失去电子,阴极铜离子得到电子,所以溶液中铜离子的浓度不变。
核心考点
试题【依据甲、乙、丙三图回答下列问题:(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。(2)甲、乙装置中,锌极上分别发】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 |
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
B.用牺牲锌块的方法来保护船身 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
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②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH= 。
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A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ |
B.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
C.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ |
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+ |
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A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同 |
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 |
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 |
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
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