题目
题型：0112 期末题难度：来源：
试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________
（2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”．“变大”或“不变”）
答案
（2）0.1；560；1
（3）6.4；不变
核心考点
试题【在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。试回答下列问题：（1）________极发生】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。
（2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（
）不稳定，请写出环氧乙烷（
）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
②在合成塔中，若有4．4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：____________________________-
（1）写出电极反应式阳极：______________， 阴极：______________。
（2）电极上应析出银的质量是_______________。
（3）欲使该溶液复原应加入_______________________。
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________
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