题目
题型:不详难度:来源:
A.可以利用电解的方法,从海水中获取淡水资源 |
B.以海水为原料,制备金属镁的过程中,一定发生了氧化还原反应 |
C.由铝土矿提取铝的过程中,不涉及置换反应 |
D.人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源 |
答案
核心考点
试题【下列有关说法不正确的是( )A.可以利用电解的方法,从海水中获取淡水资源B.以海水为原料,制备金属镁的过程中,一定发生了氧化还原反应C.由铝土矿提取铝的过程中】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1.试回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是______.(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下:
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 | |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 | |
[化学--选修化学与技术] 沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4%,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图: (1)请列举海水淡化的两种方法______、______. (2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______. (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:______. 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式______ (4)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因______. (5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______ A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气 (6)苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有______. | ||||
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解流程如下:2Al2O 3
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化. 请回答下列问题: (1)冰品石(Na3AlF6)的作用是______.. (2)铝的最外层电子数______,在周期表中的位置是______. (3)电解生成的金属铝是在熔融液的______(填“上层”或“下层”).阴极和阳极均由______材料做成;电解时所消耗的电极是______(填“阳极”或“阴极”). (4)在标准状况下产生67.2L氧气,可得到金属铝______克. | ||||
在地壳中含量最多的金属元素是( ) |