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在地壳中含量最多的金属元素是(   )
答案
核心考点
试题【在地壳中含量最多的金属元素是(   )A.铁B.氧C.硅D.铝】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.铁B.氧C.硅D.铝
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属.如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:

魔方格

(l)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是______.
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式(不用写条件)______.
(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ•mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ•mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=______.
反应2Mg(s)+TiCl4(s)
魔方格
2MgCl2(s)+Ti,在Ar气氛中进行的理由是:______.
(4)在上述产业链中,合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t (不考虑生产过程中物质的任何损失).
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正极发生的电极方程式为:3O2+6H2O+12e-=12OH-.该电池中负极上的电极反应式是______.
Ⅰ.下列叙述正确的是______.
A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)
催化剂



2SO3(g)△H<0
B.海水提镁的主要步骤为:

魔方格

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
魔方格

①图中的中间产物C是______,D是______(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为______;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是______;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?______.
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100-1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2).主要反应为:
焙烧炉中:2ZnS(s)+3O2→2ZnO(s)+2SO2 (g)    ①
鼓风炉中:2C(s)+O2 (g)→2C0(g)           ②
鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)       ③
(1)ZnS质量分数为62%的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为______%(保留小数点后一位数字).
(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%(保留小数点后一位数字).
(3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下:
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  时间/min    C0    Zn    CO2
    0    0.11    0    0
    2    0.1    0.01    0.01
    3    0.01    0.1    0.1
    4    0.01    0.1    0.1
(一)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3)______(2)Cl2(HCl)______
(3)FeCl3(FeCl2)______(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)______
(二)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图1所示:

魔方格

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______;
操作①主要是指______;试剂①可选用______;操作②是指______;经操作③最终可得金属镁.
(三)实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.
(2)如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为______mL.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;      B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;    D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;   E.定容时仰视刻度线.
孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
(1)方案1:将它与焦炭一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水.
①该反应的还原剂是______.
②CuCO3•Cu(OH)2与焦炭物质的量之比应该为______,实际中碳要过量一些.
(2)方案2:称量m g孔雀石,加过量的稀硫酸将其溶解,过滤,将滤液分成两等份.
Ⅰ:在一份中加入铁粉,获得铜.
①与铁粉反应的离子有______.
②观察到的实验现象为______.
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ:另一份用来测定孔雀石中铜的含量,步骤如下:
a.在溶液中加入足量KI,发生的反应为:
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b. 以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液测定生成的 I2,发生的反应为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL.
①当溶液的颜色变为______  色时,说明反应恰好完全
②根据以上实验,测得孔雀石中铜的质量分数是______ (以含m、V的代数式表示)