题目
题型：不详难度：来源：
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| 通电，Na3AlF6 |
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是______．．
（2）铝的最外层电子数______，在周期表中的位置是______．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝______克．
答案
故答案为：降低Al2O3的熔化温度；
（2）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表中第三周期、ⅢA族，
故答案为：3；第三周期、ⅢA族；
（3）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层，电解时用惰性电极为电极材料，可用碳素（或石墨），电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化，故答案为：下层；碳素（或石墨）； 阳极；
（4）n（O2）=
| 67.2L |
| 22.4L/mol |
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| 通电，Na3AlF6 |
根据方程式可知生成3molO2，则生成4molAl，质量为4mol×27g/mol=108g，故答案为：108．
核心考点
试题【工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O 3 750℃-970℃ .通电，Na3AlF64Al+3O2注：冰晶石】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁 | B．氧 | C．硅 | D．铝 |
钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白： （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______． （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______． （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1 ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1 则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______． 反应2Mg（s）+TiCl4（s）  2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______． （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）． （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______． | |||
| Ⅰ．下列叙述正确的是______． A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
B．海水提镁的主要步骤为：  C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题： （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱． ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．  ①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为______； （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______． | |||
| 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） ① 鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g） ② 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g） ③ （1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）． （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）． （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下： |
