工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）₂是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

魔方格

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

答案

核心考点

试题【工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

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＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

（1）A、从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；
（2）25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺+2OH^-；c（OH^-）=2c（Mg²⁺）=x，得到0.5x×x²=5.6×10^-12；
计算得到x=2.24×10^-4mol/L；c（H⁺）=

10-14

2.24×10-4

=4.5×10^-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1.74g

58g/mol

=0.03mol
依据Al₂O₃和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al³⁺）=2n（Al₂O₃）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1.74g

58g/mol

=0.03mol，依据Al₂O₃和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al³⁺）=2n（Al₂O₃）=

2×(3.01-1.30-0.03×40)

102

=0.01mol，
n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.005mol，
n（OH^-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H₂O）=

(1.30-0.04×18-0.005×44)

=0.02mol，
所以n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（H₂O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O，
答：达喜的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

[化学--选修化学与技术]
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

魔方格

（1）请列举海水淡化的两种方法______、______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：______．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式______
（4）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因______．
（5）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O₂ E．水蒸气
（6）苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有______．

工业上金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃

通电，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是______．．
（2）铝的最外层电子数______，在周期表中的位置是______．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝______克．

在地壳中含量最多的金属元素是（）

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热门考点

A．铁

B．氧

C．硅

D．铝

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

魔方格

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=______．
反应2Mg（s）+TiCl₄（s）
魔方格

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．该电池中负极上的电极反应式是______．

Ⅰ．下列叙述正确的是______．
A．“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：

魔方格

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
魔方格

①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为______；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______．