题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)含铬废水预处理的方法是___________________________。
(2)在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
(3)实验中除能观察到废水颜色发生变化外,还能观察到的现象是___________________________。
表一:
(5)含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL,调节pH=1后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下,I-被
Cr2O72-氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。
答案
(2)正
(3)阴极区产生沉淀
(4)使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀
(5)经计算知,上述电解后的废水中含量=0.0780mg/L,符合国家排放标准
核心考点
试题【工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.条件不足,无法确定
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,
其总反应式是
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
_________mol·L-1。
B.放电时负极的电极反应式为:Li-e-= Li+
C.充电时,锂极与外电源的负极相连
D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐,写出该法的离子方程式:
___________________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式:______________________。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有
0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2 __________L(标准状况)。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C.装置③中x为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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